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第一节 铝和铝的重要化合物

发布时间:2019-08-12 08:36编辑:本站原创阅读(197)

    第一节  铝和铝的重要化合物

    高一已知Al2O3是两性氧化物,通过实验来验证它的两性。

    使新旧知识的联系,从而产生学习新知识的兴趣。

    [引导]Al2O3的对应水化物是Al(OH)3,Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质,吸附力强。 实验室通常是用什么方法制备Al(OH)3呢?[板书]2.氢氧化铝[Al(OH)3]1)性质:白色胶状物质、不溶于水、吸附力强[思考]能否用氧化铝与水反应或铝粉与水反应来制备?[结论]不能。

    用氨水和可溶性铝盐来制备Al(OH)3。 通过Al2O3不溶于水,Al(OH)3不溶于水会附在铝片上,阻止进一步反应,使学生得出不能用它们来制备所需的Al(OH)3。

    活动学生活动设计意图[板书]2)制备:Al2(SO4)3+6NH3H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[演示][实验3—4]Al(OH)3的制备、过滤、洗涤,Al(OH)3的分解。 [疑问]如何验证Al(OH)3已洗干净?[设问]难溶性氢氧化物均可脱水转化为氧化物,那么氢氧化铝受热将如何呢?写出化学方程式。

    [板书]3)性质:2Al(OH)3═Al2O3+3H2O[补充]偏铝酸钠溶液呈碱性的实验(用PH试纸检验)。

    [回答]滤液中含有SO42—,取洗涤时的最后几滴滤液,滴加酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,说明还没洗干净。 [演示][实验3—5]Al(OH)3与2mol/L的盐酸以及NaOH溶液的反应。 注意观察现象,写出有关的方程式和离子方程式。

    Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O18学生可通过演示实验得出制备氢氧化铝的最佳方法;通过检验Al(OH)3的洗涤是否干净,复习SO42—的检验这一知识点。

    通过补充实验使学生进一步掌握盐类水解的知识,了解NaAlO2是强碱弱酸盐,溶液呈碱性。 [讨论]1.从实验可得出Al(OH)3具有什么性质?2.制备Al(OH)3选氨水好还是强碱溶液好?为什么?3.为什么Al(OH)3具有两性?从电离平衡、平衡移动原理作简单的分析。

    [总结]Al(OH)3具有两性,能与强碱反应,不能用强碱溶液来制备Al(OH)3。

    [回忆]平衡移动原理、影响电离平衡的外界条件。

    通过讨论,用已掌握的平衡移动原理、影响电离平衡的外界条件等旧知识解释Al(OH)3具有两性的知识。 [板书]Al(OH)3的电离方程式:H2O+AlO2—+H+═Al(OH)3═Al3++3OH—酸式电离碱式电离以上式引导学生利用平衡移动原理解释向Al(OH)3中加入酸或碱,Al(OH)3都溶解的原因。

    [小结]从以上讨论可知,Al(OH)3具有两性,既能与强酸反应又能与强碱反应,但不溶于弱酸,也不溶于弱碱,因此实验室通常用可溶性铝盐和氨水制备Al(OH)3。

    通过平衡移动原理解释Al(OH)3具有两性,使学生明确由于条件的不同,Al(OH)3可以酸或碱的形式电离,因此可与酸反应,又可与碱反应。 [板书]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2][讲述]硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物,是一种复盐,它电离时能产生两种金属阳离子。 明矾晶体(即十二水合硫酸铝钾)[KAl(SO4)212H2O],学生观察。

    [练习]请写出它的电离方程式。

    KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—通过明矾的组成介绍了复盐的概念,丰富了盐类知识。

    [讲述]硫酸铝钾的结晶化合物的式还可写作K2SO4Al2(SO4)324H2O,读作二十四水合硫酸铝硫酸钾,K2SO4Al2(SO4)324H2O和KAl(SO4)212H2O是同一物质。 [提问]明矾溶液的酸碱性情况如何?为什么?明矾为什么能净水?[演示]明矾净水的实验。 因为Al3+的水解,所以其水溶液呈酸性。 Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+明矾水解后所产生的胶状的Al(OH)3,吸附能力很强,可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀,使水澄清。

    所以明矾常用作净水剂。 通过明矾的用途,介绍一种提高水质的方法,激发学生学习化学的积极性,拓宽了学生的知识面,完善了知识在工农业生产上的广泛应用。 活动学生活动设计意图[板书]四、合金[介绍]制门窗用的铝硅合金,制飞机、船舶、导弹、卫星外壳用的硬铝合金等都是合金;三千年前我们的祖先就能制得铜的合金,商代就利用青铜制得闻名于世的“司母戊”大方鼎,三国时代就能使用铝合金等。

    [板书]合金:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

    硬度:一般比各成分金属大熔点:一般比各成分金属低[阅读]学生阅读教材52—53页合金的相关内容。 通过阅读回答下列问题。

    [问题](1)合金是如何定义的?(2)合金的性质是否是各成分金属性质的总合?(3)合金的硬度、熔点比各成分金属如何?引导学生认识几种常见的合金,使学生理解铝的主要用途在于制合金。 [练习]1.用Al(OH)3制成药片治胃病(胃酸过多),写出有关的离子方程式。 2.能共存于强碱性溶液中,且无色透明的是()+、S2—、AlO2—、K++、Mg2+、Cu2+、SO42—+、NO3—、NH4+、Cl——、HCO3—、Cl—、Ba2+3.只用下列试剂中的一种,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别出来,该试剂是()A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液4.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银5.建筑的门窗框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制造,这硬铝是()A.表面有氧化膜的纯铝—Ag合金C.Al—Si合金D.Mg—Al—Si—Cu—Mn合金[参考答案](OH)3+3H+═Al3++本节课涉及的知识难度较大,为了帮助学生掌握本节知识点,配备了针对本节重、难点的练习,使学生对本节的知识进一步巩固提高。 教学设计说明1.本节课的重点是Al(OH)3的两性,教学中可利用元素化合物的认识规律开展教学。 2.教学中应抓住氧化铝、氢氧化铝的两性,采用分析对比、归纳总结、实验探究、现象与本质、感性与理性进行相互转化方法的学习。

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